实验指南：溶液滴定分析法的滴定方式简述

    滴定分析法是将一种标准溶液滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据所加标准溶液与被测物质的浓度和体积计算出被测物质的含量的分析方法。注：滴定分析法是基于测量标准溶液体积的方法，因此也称之为容量分析法。

1、直接滴定法：凡能满足滴定分析要求的反应都可用标准滴定溶液直接滴定被测物质。例如用NaOH标准滴定溶液可直接滴定HCl、等试样。

2、返滴定法：返滴定法（又称回滴法）是在待测试液中准确加入适当过量的标准溶液，待反应wan 全后，再用另一种标准溶液返滴剩余的第一种标准溶液，从而测定待测组分的含量。
这种滴定方式主要用于滴定反应速度较慢或反应物是固体，加入符合计量关系的标准滴定溶液后，反应常常不能立即完成的情况。例如，铝离子与EDTA（一种配位剂）溶液反应速度慢，不能直接滴定，可采用返滴定法。

3、置换滴定法：置换滴定法是先加入适当的试剂与待测组分定量反应，生成另一种可滴定的物质，再利用标准溶液滴定反应产物，然后由滴定剂的消耗量，反应生成的物质与待测组分等物质的量的关系计算出待测组分的含量。

这种滴定方式主要用于因滴定反应没有定量关系或伴有副反应而无法直接滴定的测定。例如，用K₂Cr₂O₇标定硫代硫酸钠溶液的浓度时，就是以一定量的K₂Cr₂O₇在酸性溶液中与过量的KI作用，析出相当量的碘，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定析出的碘，进而求得硫代硫酸钠溶液的浓度。
 

4、间接滴定法：某些待测组分不能直接与滴定剂反应，但可通过其它的化学反应，间接测定其含量。例如，溶液中钙离子几乎不发生氧化还原的反应，但利用它与草酸根离子作用形成草酸钙沉淀，过滤洗净后，加入硫酸使其溶解，用KMnO4标准滴定溶液滴定草酸根离子，就可间接测定钙离子含量。